forum studentów leśnictwa rocznika 2006 AR w Poznaniu

celek

witam,

pytanie o ktorej godzinie i gdzie odbedzie sie poniedzialkowy egzamin z chemii ?

thx

edit : chyba o 8.00 ale jeszcze pytanie gdzie ?

Zbirsson

agnieszka, ty pisalas egzamin 18
jakie byly pytania?? Very Happy

agnieszka

pisały nawet dwie Agnieszki, ale dostaliśmy nie nasze pytania i będziemy pisali raz jeszcze

wszycy jesteśmy zapisani do sali D(na przeciwko ksera) w kolegium maksimum

agnieszka

PYTANIA Z LAT POPRZEDNICH
(narazie połowa bo druga gdzieś mi się zapodziała Embarassed

)

zestaw I
1. Równanie de Brougla, jego znaczenie dla budowy atomu.
2. Zapis orbitalny, konfigóracja atomu i jonu Ca
3. Od czego zależy elektroujemność.
4. Hybrydyzacja na podstawie wody
5. Reakcja zobojętniania jako reakcja profilaktyczna, ogólrn równanie, przykładowe typy.
6. Właściwości utleniające i redukujące H2O2
7. Metoda kominowa otrzymywania H2SO4
8. Efekt nieczynny (? nie moge się rozczytać) pary wodnej, rezultat tego efektu
9. Struktura cząsteczki HClO4 wzorami z uwzglednieniem orbitali wiązań zgodnie z teorią oktetu elektoronowego.
10. Równiane gazu doskonałego.
11. Cząsteczki elementarne
12. Liczba atomowa i masowa.

zestaw II
1. Masa atomowa i cząsteczkowa
2. Objętośc molowa gazów
3. Prawo Fajansa- Soddyego
4. Uzgodnić i podać liczbę elektornów na trzeciej powłoce
5. Hybrydyzacja amoniaku
6. Właściwości chemiczne H2S i porównać ten związek do H2O
7. Zmina właściwości w ukąłdzie okresowym (w grupie i okresie)
8. Charakterystyka metali grupy VA (bizmut)
9. Hybrydyzacja soli pochodzącej od mocnej zasady i słabego kwasu, napisać wzorem, wyprowadzić wzór na stałą hybrydyzację protalizy.
10. Wzór strukturalny, właściwości dokładnego pragmatyka.
11. Reakcje dysproporcjonowania, przykłady
12. Podstawowe założenia teorii Bhora.

zestaw III
1. Liczba masowa i liczba atomowa.
2. Prawo stałych stosunków objętościowych
3. Reguła Hunda
4. Jakie wrunki muszą spełniać dwa elektrony na jendym orbitalu, liczby kwantowe
5. Dysocjaja protolityczna, stała dysocjacji kwasów i zasad
6. Hybrydyzacja tetraedyczna
7. Od czego zależy elektoujemność
8. Utlenianie i redukcja (definicje). Podać reakcje gdzie C jest utleniaczem a H reduktorem oraz dowolny przykład
9. Chrom i jego związki, uwzglednić stopień utlenienia
10. Otrzymywanie HNO3, wodoru i ozonu źródła H2 i N2
11. Promieniowanie X- reakcje, schematy reakcji, szeregi.

narazie tyle

agnieszka

odnaleziona część Smile

zestaw IV
1. Co to jest mol?
2. Prawo stosunków wielokrotnych Daltona
3. Przykłady sztucznych przemian jądrowych
4. Co to sa orbitale? Kształt orbitali typu s i p
5. Konfiguracja atomu węgla w stanie podsatwowym i wzbudzonym. Hybrydyzacja orbitali C, narysowac przestrzennie ten typ hybrydyzacji dla dowolnie wybranego związku, w którym występuje ten typ hybrydyzacji
6. Mangan- właściwości oraz jego związki w różnych stopniach utlenienia
7. Właściowości redukujące i utleniające azotynów
8. Teoria kwantowa Plancka
9. Związki azotu z wodorem i ich włąściwości
10. Hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady, hydroliza protolityczna, wzór na stałą hydrolizy, stężenia jonów hydroniowych
11. Wzór strukturalny i elektronowy HClO4 z uwzględnieniem orbitali i okresu
12. Potencjał jonizacji- jak się zmenia w grupach okresowych.

zestaw V
1. Definicja prawa i liczby Avogadro
2. Prawo stałości składu
3. Zasada nieoznaczoności Heisenberga
4. wzór max liczby orbitali s, p, d, f. Max liczba elektornów na podstawie zakazu Pauliego
5. Rodzaje reakcji jądrowych
6. Scharaktryzować hybrydyzację trygonalną sp3 na przykładzie związku i pierwiastka
7. Wyjaśnić budowę H2SO4 i SO2 uwzględniając stan wzbudzony zhybrydyzowanych(?) jonów
8. Omówić właściwości fizyczne kwasów chlorowych (jak się zmeniają), wymienić związki tlenowe chloru
9. Omówić właściwości KMnO4 w zależności od środowiska.
10. Reakcje profilaktyczne na przykładzie H2O i zaznaczyć dawce i akceptora, napisać jak takie rozpuszczaalniki się nazywają
11. Pierwiastki półmetaliczne, położenia w ukłądzie okresowym (omówić np. Sn)
12. Krótko scharakteryzowac wszytkie wiązania i podać przykłady

zestaw VI
1. Bezwzględna masa atomowa
2. Własności utleniające i redukujące siarczanów
3. Elektornowa teoria kwasów i zasad
4. Konfiguracja K+ (lub K-)
5. Fluorowce VII grupy
6. Własnosci metali i otrzymywanie
7. Potencjał jonizacji, powinowacto elektronowe
8. Prawo zachowania materii
9. Liczby kwantowe

to byłoby na tyle

thebest

Witam!!! Jesli ktos pisze egzamin z chemii to ja mam jakies pytanka z poprzedniego roku ale trzeba by je opracowac. Jest ktos sklonny dolaczyc sie do wspolnych opracowan lub czy ma tez moze jakies inne to sie podzielimy cy cus:-) Czekam na propozycje.

celek

hej,

wrzuc je na nasza wspolna poczte [link widoczny dla zalogowanych]
jezeli kazdy chociaz opracuje po kilka pytan bedzie gites

Gość

siema mam pytanka na chemie. sa 4 zestawy. tylko jesli ktos prosi mnie o nie to niestety ale trzeba to opracowac zebym tez z tego skozystal. bo dostac je nie bylo latwo. pisze sie ktos do pomocy. czas jest do poniedzialku.

thebest

Hej egzam z chemii:) luzik. kto nie pisał niech żałuje. Oby do przodu... Wiecie może czy we wtorek jest kolejny termin, bo kumpel zrobil taki myk ze pojechał do domu bo dowiedzial sie ze we wtorek to napisze. A mi sie wydaje że miał zonnka hihi?

Agniesia

termin jakis pewnie bedzie ale nie taki fajny jak dzis Smile

i niech idzie do golinskiego sie dogadac.